Fe（OH）₂在水中是白色沉淀，在空氣中易被氧化，有關(guān)的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．實驗室可用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）若FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，可加入Fe粉使其還原，反應(yīng)的離子方程式是．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．
方法二：在如圖裝置中，試管Ⅰ里加入鐵屑、稀H₂SO₄，試管Ⅱ里加入NaOH溶液，為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，實驗時打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是．這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色．

如圖1是實驗室制取氨氣的裝置圖．請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）該同學(xué)用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到的現(xiàn)象及得到的結(jié)論是．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是（填序號）．
①堿石灰       ②濃硫酸      ③氫氧化鈉溶液
（4）圖2是實驗室制取氨氣的一些裝置和選用的試劑，其中不正確的是（填序號）．
（5）將過量的氨氣通入氯化鋁溶液中，一段時間后，觀察到的實驗現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．若產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是，欲檢驗所得產(chǎn)物中的陽離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可制取漂白液，反應(yīng)的離子方程式是．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是．

鈉與水反應(yīng)的離子方程式是．在探究金屬鈉與水反應(yīng)（如圖）的實驗過程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論：
①有堿生成    ②溶液變紅   ③鈉四處游動   ④鈉浮在水面上  ⑤有氣體產(chǎn)生  ⑥鈉的密度比水小  ⑦鈉熔成光亮的小球  ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點低
請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟�⑧中選擇，填序號）：

實驗現(xiàn)象	⑦	④ ④	③	② ②
實驗結(jié)論	⑧ ⑧	⑥	⑤ ⑤	①

工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 0.2mol HBr，則消耗SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是．

鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，下列敘述正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合生成的是（　�。�