（有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾．洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451g，將沉淀與過(guò)濾鹽酸反應(yīng)，得到112mL CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．并寫(xiě)出反應(yīng)中涉及到的所有離子方程式．

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．有關(guān)的離子方程式為．
（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水（NH₃?H₂O），出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為．

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
（1）BaCl₂（ HCl）試劑，離子方程式．
（2）O₂（CO₂）試劑，離子方程式．
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）試劑，離子方程式．

用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫(xiě)：
（1）上述各項(xiàng)中，第一步操作是（填序號(hào)）．
（2）進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是（填序號(hào)）．
A.10mL     B.50mL     C.100mL   D.1000mL
（3）如果量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）操作時(shí)必須后，才能進(jìn)行C步操作．
（5）配制上述溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B．定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

將BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有產(chǎn)生，它們的離子方程是．向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，溶液中離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是．

下列無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（　　）

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式中，不正確的是（　　）

用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm^-3）配1mol?L^-1的稀HCl 100mL，配制過(guò)程需用到的儀器是（　　）
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL 燒杯  ④托盤(pán)天平  ⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒．

下列敘述正確的是（　�。�