把80g濃度為16mol?L^-1、密度為ρ（g?cm^-3）的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成8mol?L^-1的硫酸，則加入水的體積（　�。�

關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　　）

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　　）

某課外興趣小組對(duì)H₂O₂的分解速率做了科學(xué)探究采集的數(shù)據(jù)如下表：
（1）表一：用10mlH₂O₂制取150mlO₂所需時(shí)間（秒）

時(shí)間（秒） 反應(yīng)條件 濃度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑加熱	10	25	60	120

請(qǐng)問(wèn)：①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、、等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？

（2）將質(zhì)量相同但聚焦?fàn)顟B(tài)不同的MnO₂分別加入到5ml5%的H₂O₂中，并用帶火星木條測(cè)試，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)表二：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需及時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)、帶火星木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

③寫(xiě)出H₂O₂分解的化學(xué)方程式
④實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與有關(guān)．

推斷：
現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是、
（2）Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

填空（用序號(hào)填寫(xiě)）
下列物質(zhì)中①金剛石   ②Ar   ③N₂   ④SiO₂   ⑤H₂SO₄   ⑥CaF₂  ⑦NaHCO₃
（1）只存在共價(jià)鍵的化合物是
（2）只存在離子鍵的是
（3）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是
（4）不存在化學(xué)鍵的是
（5）N₂溶于水破壞化學(xué)鍵嗎？．

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO₂：
（2）鋁熱反應(yīng)：
（3）鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)
（4）向AlCl₃溶液中滴加氨水出現(xiàn)白色沉淀
（5）藍(lán)色硫酸銅晶體受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為白色的硫酸銅粉末．

下列微粒中，與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的是（　　）

欲除去鋁壺中的水垢，下列方法達(dá)不到目的是（　　）