有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出A元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（2）B元素在元素周期表第周期，第族；
（3）C、D、E形成化合物的電子式為：；
（4）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：＞； 
（5）請寫出實(shí)驗(yàn)室制取E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式：．

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與圖所示．（甲、乙、丙都是一種氣體）

試回答下列問題：
（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式．
（3）沉淀丙是．
（4）氣體甲的成分可能情況有種．
（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有，一定不存在的離子是．

圖中A-G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D常溫下是一種無色液體，E是一種淡黃色固體，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的名稱：；C電子式：；
（2）E與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）固體A受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣．你第一步實(shí)驗(yàn)操作為：；
確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為；
（3）如何證明E中收集的是NO而不是H₂？；一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是；
（4）裝置D的作用．

注意按要求填寫
（1）向FeCl₃溶液通入適量H₂S氣體的離子方程式
（2）寫出KHS溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）任意寫出兩個重要玻璃的實(shí)驗(yàn)儀器名稱：
（4）按分散質(zhì)粒子的大小，可把分散系分為：．

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（　�。�

2mol/L的鹽酸與硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量之比為2：3，則往酸中加入鋅粉未反應(yīng)的質(zhì)量是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�