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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號(hào)元素性質(zhì)







原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
(1)上述元素中處于ⅤA族的有:
④⑦
④⑦
(用編號(hào)表示)
(2)處于第二周期的元素有:
①③⑦
①③⑦
 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中
(以上均用編號(hào)表示).
(3)寫出②、⑤的元素符號(hào):
Mg、Cl
Mg、Cl

(4)④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素名稱)
Cl
Cl
 寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí).
高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)(氯化氫比磷化氫穩(wěn)定)
高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)(氯化氫比磷化氫穩(wěn)定)

(5)由五個(gè)⑦原子形成一種顯電性的粒子,該粒子中每個(gè)⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),且五個(gè)⑦原子排成V型,則該粒子的表達(dá)式是
N5+
N5+

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1919年由Langmuir提出了等電子體.原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子,互稱為等電子體.A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素.B、C、D、E位于同周期.C是空氣中含量最多的元素.F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2,且都可與A2D(無色液體)反應(yīng)放出氣體.B22-與C2是等電子體,D22-與E2是等電子體.F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同.
(1)比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑(用離子符號(hào)表示)
N3->O2->F-
N3->O2->F-
(由大到。;
(2)寫出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(3)由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是(寫出兩種)
NH4HCO3、(NH42CO3、Ca(HCO32、(CH3COO)2Ca
NH4HCO3、(NH42CO3、Ca(HCO32、(CH3COO)2Ca
,其中所含的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(4)寫出與C2等電子體的分子的化學(xué)式為
CO
CO
,寫出B22-的電子式:

(5)寫出FD2與A2D反應(yīng)的離子方程式:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

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(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫出金屬元素的邊界(實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素)
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
,
(3)元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素,丙是短周期元素中原子半徑最大的元素,用電子式表示丙在空氣中加熱反應(yīng)生成B的形成過程
.B中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵)
離子鍵和非極性鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵)

(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中,向其中滴加過量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液,直至形成透明溶液.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序,依次寫出離子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
NH4++OH-=NH3+H2O (NH3?H2O)
NH4++OH-=NH3+H2O (NH3?H2O)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(5)實(shí)驗(yàn)中丙元素的鑒別方法
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
(不寫過程)與現(xiàn)象
火焰呈現(xiàn)黃色
火焰呈現(xiàn)黃色

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二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu).常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體.下列說法中錯(cuò)誤的是( 。

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X、Y、Z為短周期元素,形成的簡(jiǎn)單離子為Xn+、Ym+、Zn-,已知帶有電荷的數(shù)值m>n,且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù).若按X、Y、Z為順序的下列說法中,正確的是(  )

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在一定條件下,短周期元素R所形成的離子RO3n-與R2-可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列關(guān)于元素R的敘述中一定正確的是( 。

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(  )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下,非金屬性減弱,熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性:S2->Se2->Cl-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中不正確的是( 。

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X、Y是周期表中的兩種元素,X原子的半徑比Y的半徑小,且具有相同的電子層數(shù),(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是(  )

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科目: 來源: 題型:

已知陰離子A2-的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為m,則Wg A2-含有電子的物質(zhì)的量為( 。

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