可逆反應(yīng)A+B?2C，在不同溫度下經(jīng)過一定的時(shí)間，混合物C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)在時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)．
（3）由T₁向T₂變化時(shí)，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時(shí)，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示．請(qǐng)分析圖象并回答下列問題：
（1）B點(diǎn)v_正與v_逆的大小關(guān)系是，曲線BC（不包括B點(diǎn)和C點(diǎn)）．v_正與v_正的大小關(guān)系是．
（2）達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是（填“v_正”或“v_逆”）．
（3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L^-1，這時(shí)B的濃度為mol?L^-1，C的濃度為mol?L^-1．這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為．

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�

甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)的量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�

恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），若開始時(shí)通入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　　）

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量NO₂ 和N₂O₄ 的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO₂ 濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．
（2）前10min內(nèi)用NO₂ 表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂ ）=mol/（L?min）^-1；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是．
（3）若要達(dá)到與最后的平衡狀態(tài)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是（填序號(hào)）
①加入催化劑  ②縮小容器體積  ③升高溫度    ④加入一定量的N₂O₄．

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�