下列用軌道表示式表示原子的價(jià)電子排布正確的是（　�。�

不可能獨(dú)立存在于兩原子間的價(jià)鍵是（　　）

下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（　�。�

下列比較正確的是（　�。�

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)k_w=．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．
（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因．

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是（填“陽”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是．
③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的關(guān)系是：V（Ⅰ） V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．?dāng)嚅_S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（Ⅱ） 是（填“正”或“負(fù)”） 極；C（Ⅰ） 的電極反應(yīng)是：．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重 g．

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O
請?zhí)羁眨?br />（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源極相連．②陽極的電極反應(yīng)為．
（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O₂L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅．試回答下列問題：
（1）該溶液中HSO₃^-的電離程度（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是．其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）．

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：
ab（填＞、=、＜），Q₁ Q₂（填＞、=、＜），Q₁92.4（填＞、=、＜）．