（2010?南寧一模）某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

（2010?南寧一模）下列敘述正確的是（　　）

（2010?南寧一模）已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�

（2010?南寧一模）下列說法正確的是（　�。�

（2010?南寧一模）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

硫酸工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g），SO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度°C	450	500	550	600
SO2的轉(zhuǎn)化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器的壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO₃的濃度不變          D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
①0～2min之間，O₂的反應(yīng)速率為．
②此時的溫度為℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將向移動．

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->為止．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；                  
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器          
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?!--BA-->．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（5）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N；
①R-CN^-

H2O

RCOOH，
②R-Cl+CN^-→R-CN+Cl-（R為烴基）
玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

（1）寫出反應(yīng)類型：②，④．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式．
（4）若E為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式．
（5）玉米芯、甘蔗渣水解的產(chǎn)物之一J，在酵母菌的作用下產(chǎn)生了一種溫室氣體Q和另一種有機(jī)物W．①寫出Q的電子式：；②寫出實(shí)驗(yàn)室用W制取一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體P的化學(xué)方程式：；③將光亮的銅絲在酒精燈的外焰灼燒片刻后，再緩緩移入內(nèi)焰，觀察到銅絲又變得光潔無暇．請用最簡潔的語言釋之：．

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍．E陽離子與D陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A，E．
（2）D在周期表中位于第周期，第族．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式．
（5）0.5mol BD與A₂D完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．