化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO₂、CO和 H₂O的總質(zhì)量為27.6g，其中H₂O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（　　）

將0.6mol A和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

7.8g過氧化鈉投入足量水中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？若把生成的溶液用2mol/L的硫酸來完全中和，需硫酸溶液的體積是多少？

已知單質(zhì)A、B、C、D有如下的反應(yīng)關(guān)系．其中A 在B中燃燒時，火焰呈蒼白色； C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍(lán)綠色，G是一種黑色固體．
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D、E．
（2）Fe和氣體B的反應(yīng)時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）請寫出A和G在加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）請寫出G和F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）把過氧化鈉加入E的水溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為：．

實驗室要用濃硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3 的濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、等．
（3）下列操作會引起所配制的溶液濃度偏高的是．
A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥
B．濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶
C．沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．

實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)

△ .

.

MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學(xué)生設(shè)計的試驗室制備干燥Cl₂的試驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題．
（1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是；
如果反應(yīng)正常進(jìn)行，回答下列問題：
（2）收集到的氯氣顏色為，密度比空氣；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水．
②濃硫酸．
③NaOH溶液．
（4）寫出Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．

漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
（3）漂白粉有效成分在水和CO₂的共同作用下，會產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）如果生成的次氯酸長時間放置會因見光分解而失效，寫出該變化的反應(yīng)方程式：．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是；若有6mol Cl₂生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol e^-．