A.X形成的單核陰離子的還原性大于Y形成的單核陰離子的還原性

B.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定是Y的強(qiáng)于Z的

C.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物

D.Z的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)出氧化性

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng) 閥門A、 閥門B (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是 ， 。

(5)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫(xiě)化學(xué)式)

A.使甲基橙試液變紅的溶液：、、、

B.常溫下，的溶液：、、、

C.溶質(zhì)為的溶液：、、、

D.水電離出的的溶液：、、、

①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A.Q1<Q2

B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1

D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出Q1kJ熱量

已知：

（1）B的分子式為___________________，D中含有官能團(tuán)的名稱___________________。

（2）B無(wú)銀鏡反應(yīng)， D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E（不考慮立體異構(gòu)），請(qǐng)寫(xiě)出Ｅ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________，Ｄ→Ｅ的反應(yīng)類型___________________________。

（3）寫(xiě)出C→F的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）H的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________種（不考慮立體異構(gòu)，包括H本身）

①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

（5）已知：。

請(qǐng)寫(xiě)出由C制備2-丙醇的合成路線_____________________（無(wú)機(jī)原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。

（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)

B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個(gè)反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號(hào))。

（3）也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來(lái)解決能源問(wèn)題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為__。

②33.6L<V≤67.2L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為__。

③V=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①容器Ⅰ中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Q>73.76

c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間：t1>t2

（5）如圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__。

②圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。

A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含As元素的主要微粒是AsO33-

B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時(shí)，溶液顯酸性

C.當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

D.pH=12時(shí)，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

【題目】已知，四邊形內(nèi)接于，，連接、交于點(diǎn)．

（1）如圖，求證：；

（2）如圖，過(guò)點(diǎn)作于點(diǎn)，若，求證：；

（3）如圖，在（2）的條件下，作，交于點(diǎn)，交于點(diǎn)，且，若，，求的半徑．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NH3的體積約為________L。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為______________。

（3）收集NH3應(yīng)使用________法，要得到干燥的NH3可選用___做干燥劑。

（4）壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)與 NH3 含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)NH3含量隨之___（填字母）。

A．增大 B．減小 C．先增大再減小 D．不變