A.加NaOH可制得Fe(OH)3 膠粒0.2NA

B.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA

C.加Na2CO3 溶液發(fā)生的反應(yīng)為 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓

D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過(guò)多可用CaCO3和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個(gè) P P 鍵

C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-

B.晶體中每個(gè)K+周?chē)��?/span>8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周?chē)��?/span>8個(gè)K+

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)，晶體中與每個(gè)O2-距離最近的O2-有6個(gè)

D.晶體中其中0價(jià)氧和-2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1：1

A.36g冰(圖甲）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C.44g干冰(圖丙）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D.12g石墨(圖�。┲泻�σ鍵數(shù)目3NA

（1）氣體x是_________，反應(yīng) I 需控制反應(yīng)溫度低于35℃ , 其目的是_______。

（2）反應(yīng)I的離子方程式為 ___________，FeCO3灼燒的反應(yīng)方程式為 __________。

（3）各物質(zhì)的溶解度曲線如圖，晶體z是____，簡(jiǎn)述反應(yīng)III發(fā)生的原因 ________，工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)III的過(guò)程中加入一定量的乙醇，其目的是_____________。

（4）反應(yīng)IV 常用于生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過(guò)二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，氣體y是__________，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_______________ 。

A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會(huì)分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不相同

A.Y的價(jià)層電子排布式是

B.四種元素所形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸