(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是____，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、____接____、_b__接____。

③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學方程式回答：______。

④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進入，以防_____________(化學方程式表示)的發(fā)生。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。

Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完畢，然后用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到產品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。

①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。

②步驟3中加氨水后發(fā)生反應的離子方程式為________________

Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。

③上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是_____________________

④若實驗測得1.000 g碳酸鎂晶體產生CO2的平均物質的量為a mol，則n為__________(用含a的表達式表示)。

⑤若稱取100 g上述晶體進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數(shù))。

(2)若1mol有機物A與2molH2發(fā)生加成反應，其加成產物為2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結構簡式為______（注意：不穩(wěn)定）。

A．它的一氯代物有 6 種

B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互為同分異構體

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上

D．一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20

C. 五星烷的分子中含有7個五元環(huán) D. 五星烷的一氯代物有3種

A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

Ⅰ.已知氮氧化物可采用強氧化劑Na2S2O8氧化脫除，過程如下所示：

(1)寫出反應1的離子方程式：____ 。

(2)反應2為NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反應在不同溫度下達到平衡時，NO2-的脫除率與Na2S2O8初始濃度的關系如圖1所示。

①比較a、b點的反應速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。

②根據(jù)圖像可以判斷該反應為吸熱反應，理由是____________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同的起始濃度、相同的反應時間段下，使用相同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

(3)下列關于圖2的說法正確的是________。

A．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

B．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

C．a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的只有b、c兩點

D．e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

(4)已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50 ℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數(shù)K＝_____________(用含x的代數(shù)式表示)。

Ⅲ.利用圖3所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

(5)直流電源b極為____，陽極發(fā)生的反應為______。

【題目】某種工程樹脂由丙烯腈（，用表示）、1，丁二烯（，用表示）和苯乙烯（，用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三種單體中，原子個數(shù)比的比值最小的單體是___________（填物質名稱）。

(2)經(jīng)元素分析可知，該工程樹脂的組成為（為正整數(shù)），則原料中和的物質的量之比是____________（用表示）。

已知：在、加熱條件下生成RCHO和R′CHO。

回答下列問題：

(1)X的結構簡式為__________________。

(2)的反應條件是__________________。

(3)寫出的化學方程式：_________________，該反應的反應類型為_______________。

(4)的化學方程式為________________，該反應的反應類型為______________________。

(5)Y是X的同分異構體，1molY與足量的Na反應可生成1molH2且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，Y分子中的官能團連在相鄰的碳原子上。Y的核磁共振氫譜圖中有3個峰，峰面積之比為2:1:1。PBS是一種新型塑料，其結構簡式為。請設計合理方案以Y為原料（無機試劑自選）合成PBS：____________（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。

已知：Ⅰ．物質B是最簡單的二元醇，可用作汽車發(fā)動機抗凍劑；物質D不能發(fā)生銀鏡反應，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體。

Ⅱ．

回答下列問題：

（1）隱形眼鏡材料的結構簡式為______________________；

（2）寫出物質B在銅催化下與O2反應的化學方程式_____________________；

（3）與C互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有____________種；

（4）請設計合理方案，用物質D制取乙二酸（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）____________；。

例如：

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2