(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構、熔點/℃角度分析，原因是______________。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________。

(3)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是________。

(5)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C(，0，)，則D原子的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_______ g·cm3（列出計算式即可）。

①如圖1為碘晶體的晶胞結構。有關說法正確的是_________(填序號)。

a.平均每個晶胞中有4個碘分子

b.平均每個晶胞中有4個碘原子

c.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

d.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

②已知CaF2晶胞(圖2)的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量可表示為_________________。

(2)以MgCl2為原料用電解熔融鹽法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外，還有_______________。

(3)有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當結合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時，分別形成如下圖所示的A和B：

①A中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有_________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較A和B中微粒間相互作用力的差異：________________。

(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，可催化異丙苯裂化生成苯和丙烯

①1 mol丙烯分子中含有鍵與鍵數(shù)目之比為__________________。

②苯分子中碳原子的雜化類型為_________________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為______________。

(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。

(4)ZY3的熔點為1152℃，其在熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷ZY3晶體屬于____________（填晶體類型）。

(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3。

(1)單質銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。

(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

②合金的密度為d g/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

19-Ⅰ

下列敘述正確的有_______。

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）

（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。

(1)CuFeS2中存在的化學鍵類型是_________。下列基態(tài)原子或離子的價層軌道表示式正確的是_______（填標號）。

a.Fe2+： b.Cu：

c.Fe3+： d.Cu+：

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。

②X的沸點比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，共價鍵的類型有________。

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結構如圖所示。

①Cu+的配位數(shù)為________，S2-的配位數(shù)為________。

②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計算式）。

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵

②Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born— Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能為_________ kJ·mol-1

③Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.465 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。

(2)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______ g·cm-3(列出計算式)。

(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm，FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。

(2)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為__________；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=____g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子的坐標為（，，）則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

A.x=2，y=1

B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價

C.M的離子不可能在立方體的體心位置

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個