Ⅰ.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應分兩步進行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應方程式)。

（2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____ 第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:

CO甲烷化:

水煤氣變換:

（3）反應的△H= ___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。

a.溫度:T1<T2<T3

b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

（5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應,400℃、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))

（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應為_____。

②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。

A.依據(jù)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計如圖甲裝置的原電池

B.利用圖乙裝置驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

C.利用圖丙裝置測定中和熱

D.利用圖丁裝置探究濃度對化學反應速率的影響

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P點溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)

A.左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣

B.右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇

C.正極反應式為：O2+2H2O-4e-=4OH-

D.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度

回答下列問題:

（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

（2）第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標號),并觀察實驗現(xiàn)象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

為防止Mn2+也同時沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計)

（4）已知常溫下, 。在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應為 ,其平衡常數(shù)K= ___。

（5）沉錳反應在酸性條件下完成,寫出反應的離子方程式____。

（6）下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標號)。

a.若沉錳反應時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低

b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應中錳元素無損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向負極移動

D. 負極反應式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

回答下列問題：

（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。

（2）反應③的化學方程式______________。

（3）反應④所需的試劑是______________。

（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物 H 的結(jié)構(gòu)簡式______________。 (不考慮立體異構(gòu)，只需寫出 3 個)

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設(shè)計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)