【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成

A元素原子的核外電子數和電子層數相等

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C元素的第一至第四電離能如下：

D是前四周期中金屬性最強的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。

(3)某同學根據上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。

(5)檢驗D元素的方法是 _____ ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：__________。

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標號）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+與H-具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

【題目】已知： ΔH=-akJ/mol

下列說法中正確的是（ ）

A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順-2-丁烯

D.等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等

（1）焙燒過程均會產生SO2，用于吸收SO2的試劑可以是______。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1)×100%

①500℃焙燒(不添加CaO的礦粉)時，去除的硫元素主要來源于______。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是______。

（3）向含大量AlO2-的濾液中通入過量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應的離子方程式為______。

（4）FeS2與濾渣中Fe2O3在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上1molFeS2完全參與反應生成的Fe3O4的物質的量為______mol。

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子數為______________________。

(2)熱穩(wěn)定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是 ____________(填序號)。

a.不能與NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應

(1)第一電離能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)電負性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

試回答下列問題：

(1)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_____ 。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數據如下表所示：

比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數