②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

請回答：

(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：

①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。

③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：

請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________

II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖

(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，且平衡時，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；

(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)

(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。

下列說法錯誤的是(　　)

A.該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時，溶液中的H＋從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ＋2H＋ ＋2e－ =H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應：H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

【題目】25 ℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是(　　)

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

A.C的兩種含氧化合物中陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D

C.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

D.電負性：D>B>A>C

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

A. 該系統(tǒng)利用了藍藻的光合作用

B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進水量

C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污 B 溶解鍍鋅層

C 去除鐵銹 D 鈍化鐵皮

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾______。

（3）加適量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_____。

（4）副產(chǎn)物ZnO常用于制備鋅單質(zhì)。我國早有煉鋅技術(shù)的記載，明代宋應星著的《天工開物》中有“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出…即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程涉及主要反應的化學方程式為_________，（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，“倭鉛”是指金屬鋅）。

（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制該標準溶液時，下列儀器中用不到的有________（填編號）。

①電子天平�、跓�杯　③量筒�、懿ＡО簟、�250 mL容量瓶�、弈z頭滴管　⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【題目】下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：

回答下列問題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________。試預測C-Br鍵的鍵能范圍：__________<C-Br鍵能<__________。

（2）由熱化學方程式并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物和生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________；

（3）由熱化學方程式和表中數(shù)值可計算出 變?yōu)?/span>時將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。