已知：①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化，生成難溶于水、具有強氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如下：

回答下列問題：

(1)氟碳鈰礦中鈰的化合價為______，濾渣1的化學式為__________。

(2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學方程式是____________。

(3)酸浸時產生氣體2的離子反應方程式是_______。

(4)為將鋁、鐵以濾渣2除去，用NH3·H2O調節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過______。

(5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進行操作I，簡述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經洗滌干凈________。

(6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解，先經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O，再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱，得到無水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)產品純度測定：準確稱取CeCl3產品0.3750g于錐形瓶中，加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，重復3次實驗，標準液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質量分數(shù)為_______(保留1位小數(shù))。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______。

(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池，則其負極反應式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為689.7kJ，與其燃燒所能釋放的全部能量相比，該燃料電池的理論效率為______。

(3)探究不同條件下對合成甲醇反應的影響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變，T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖，則該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的______(填“大”、“小”)，處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②某溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線(甲)所示：

則a→b時間段內v(CH3OH)=______molL-1min-1；若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是______(填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容，按如表各組的物質的量再次增加投入反應混合物，其中平衡向正反應方向進行的是______。

【題目】25℃時，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-

B.B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6molL-1

C.C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)為

已知：RCOOR′ RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)

回答下列問題；

(1)A中官能團名稱是 __________。

(2)反應①的反應類型是 ____。

(3)反應②的化學方程式為 ___________。

(4)反應④所需的試劑和條件是______________。

(5)F的結構簡式為____。

(6)芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結構簡式 ___(寫一種)。

(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機試劑任用)。

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9

B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵

C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種

D.該離子中無手性碳原子

(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ___→f，裝置D的作用是______。

②裝置A中反應的化學方程式為___。

(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____

②反應Ⅱ的離子方程式為 ___。

(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 ___。

(4)產品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。

(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar] ___；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

①配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是____。

②NH4+空間構型為____，與其鍵合方式相同且空間構型也相同的含硼陰離子是_____ 。

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為 ___；含有三個五元環(huán)，畫出其結構：_______________。

(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]為白色片狀晶體，熔點為171℃。下列說法正確的是___填字母)。

A.硼酸分子中，∠OBO的鍵角為120° B.硼酸分子中存在σ鍵和π鍵

C.硼酸晶體中，片層內存在氫鍵 D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵

(4)2019年11月《EurekAlert》報道了鉻基氮化物超導體，其晶胞結構如圖所示：

由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構成的該化合物的化學式為 ___。

(5)CrB2的晶胞結構如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為 ___gcm-3(列出計算式)。

A.b的第一電離能小于c的第一電離能

B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵

C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵

D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反應I的△S___(填“＞”或“＜”)0。

②的 △H=______kJ/mol。

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應為：

Ⅰ.水蒸氣重整：

Ⅱ.水煤氣變換：

平衡時各物質的物質的量分數(shù)如圖所示：

①為提高CH4的平衡轉化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。

②溫度高于T1℃時，CO2的物質的量分數(shù)開始減小，其原因是___________。

③T2℃時，容器中______________。

(3)甲烷部分氧化反應為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)lnKp與溫度的關系如圖所示：

①圖中Q點時，反應的InKp=________。

②在某恒壓密閉容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應達到平衡時，CH4的轉化率為50%，容器總壓強為1 atm。H2的平衡分壓p(H2)=____atm；此溫度下反應的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。