下列有關(guān)實驗原理或操作敘述正確的是（　　）

常溫下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  下列說法不正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列敘述中不正確的是（　�。�

2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德?赫克、根岸英一和鈴木章3位科學(xué)家，表彰他們關(guān)于有機合成中的鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)的研究，科學(xué)家們大大提高了創(chuàng)造復(fù)雜化學(xué)品的能力，為人類模仿生產(chǎn)自然界各種碳基物質(zhì)提供了非常有效的途徑．下列關(guān)于含碳物質(zhì)的說法正確的是（　　）

（2013?河池模擬）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．
并且各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物．
（1）C中所含官能團的名稱是．
（2）A的分子式是．B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）完全燃燒時，1mol D與1mol 下列的耗氧量相同（填字母代號）．
a．C₃H₆O₃  b．C₃H₈O  c．C₂H₄  d．C₂H₆O₂
（4）C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是．A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是．
（5）水楊酸的同分異構(gòu)體很多，寫出其中含苯環(huán)且屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Fe（OH）2

開始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是．
②方案2中甲物質(zhì)是，最后所得晶體中可能含有 （填字母序號）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、FeSO₄   E、Fe₂（SO₄）₃  F、FeSO₄?7H₂O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點．（至少二點）
④本實驗CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率為．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的（填“第一組”或“第二組”），理由是．

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=；
可推斷反應(yīng)③是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=．
Ⅱ．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是： （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：→．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．

A、B、C、D分別是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學(xué)式是A的電子式為
（2）寫出在X溶液中加入過量NH₃?H₂O的離子反應(yīng)方程式．
（3）有學(xué)生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則Y是（用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗出NH₄Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、．
③有學(xué)生用MgSO₄來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分別加入HNO₃和NH₄Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺的緣故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺結(jié)合OH^-的緣故．

電解質(zhì)	HF	HCOOH	CH3COOH	HCN	NH3?H2O
電離度	8.00%	7.16%	1.32%	0.01%	1.33%

能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）．

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是（　　）