A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

A.T℃時，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的______ (填序號)；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內(nèi)液體的體積____(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________________________________。

請回答下列問題：

(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

(2)乙池中C(石墨)電極的名稱為____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)當(dāng)乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________

(4)丙池中_____(填“E”或“F”)極析出銅。

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，丙中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應(yīng)式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

【題目】298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__（填標(biāo)號）

a溶液的pH不再變化

b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再變化

d.c(I-)=ymol·L-1

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A．c(H+)B． C．c(H+)c(OH﹣)D． E．

(3)25℃時，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，納和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4NaNa2CO3+C。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，ClO4-向負(fù)極移動

B.放電時，Na+向正極移動

C.放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放電時，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na

A.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.放電時，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.放電時，電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常數(shù)為K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常數(shù)為K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K的表達式為：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)①達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______。

②其他條件保持不變，反應(yīng)②升高溫度，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_____((填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。