【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

【題目】對于溶液，下列各項中正確的是　　

A.

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉化率增大

（1）B中官能團名稱為__。

（2）G→H的反應類型為__。

（3）已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）中手性碳原子個數(shù)為__。

（5）E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應方程式：__。

（6）已知：①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

（1）氯的測定：準確稱取2.675g該化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

①AgNO3標準溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學方程式表示)

②若滴定終點讀數(shù)時滴定管下口懸掛了一滴液體，會使得測定結果__。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。

（2）氨的測定：再準確稱取2.675g該化合物，加適量水溶解，注入如圖4___。(填儀器名稱)中，然后通過儀器3滴加足量的NaOH溶液，加熱1裝置，產(chǎn)生的氨氣被5中的鹽酸吸收，多余的鹽酸再用NaOH標準溶液反滴定，經(jīng)計算，吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。

裝置A在整個實驗中的作用是__，如果沒有6中的冰鹽水，會使得測定結果___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（3）通過處理實驗數(shù)據(jù)可知該化合物的組成為___。

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH為（　�。�

A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

（1）碳族元素中最早用于制造半導體器件的是__(填元素名稱)，其價電子排布式為___。

（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構型為___。

（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高，原因是__。

②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。

（4）如圖是SiO2晶胞，構成二氧化硅晶體結構的最小環(huán)是由__個原子構成。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。

已知：化合物H中含有一個甲基。請回答：

（1）寫出B的電子式___；化合物D中的官能團名稱___。

（2）E+H→G的化學方程式：___。

（3）下列說法不正確的是___。

A．化合物A和D能與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡

B．用新制的氫氧化銅不能區(qū)分化合物C、D、E

C．相同質(zhì)量的A、E和H充分燃燒時消耗等量的氧氣

D．化合物F與G互為同分異構體

已知：

（1）A中的官能團名稱為___。

（2）D→E的反應類型為___。

（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：___。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

（1）小明同學用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導管，連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體。則稀硫酸應置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接___，C連接F；（填寫接口的編號）

（2）小李同學用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。

操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是_______。

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量， 設計如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_____。

④小麗同學經(jīng)認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因是______,驗證方法__________。