科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實(shí)驗(yàn)流程如下:
其中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉,低速攪拌至碳酸鈉溶解,緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀,按圖示搭好裝置:
打開電動(dòng)攪拌,加熱至35℃,滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇,發(fā)生的主要反應(yīng)為: KOOC(CH2)4COOK H<0
(1)“氧化”過(guò)程應(yīng)采用____________加熱
(2)“氧化”過(guò)程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是:_______________。
(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束,在濾紙上點(diǎn)1滴混合物,若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4)“趁熱抽濾”后,用___________進(jìn)行洗滌(填“熱水”或“冷水")。
(5)室溫下,相關(guān)物質(zhì)溶解度如表:
化學(xué)式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
“蒸發(fā)濃縮”過(guò)程中,為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量,應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標(biāo)號(hào))
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g,用新煮沸的50 mL 熱水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點(diǎn),消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱),己二酸樣品的純度為________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
(1)B的官能團(tuán)的名稱是_______________。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的核磁共振氫譜有3組峰,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______________________。
(3)由D生成N的反應(yīng)類型是_________,B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。
(4)寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(5)物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是:,則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③分子中有苯環(huán),無(wú)結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)已知:,寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。___________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來(lái)金屬”,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ,上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______;
(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下:
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學(xué)式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點(diǎn)/℃ | 1830 | 3550 | -24.1 | 38 | 150 |
沸點(diǎn)/℃ | 2927 | 4827 | 136.4 | 233.1 | 377.2 |
自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。
(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種:化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色,定量實(shí)驗(yàn)表明,X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀,則Y的化學(xué)式為 ______。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測(cè)Z的化學(xué)式為__________,Ca填充在O圍成的_________空隙中。
(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm,Z晶體的密度為 _________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果,3.8413≈56.67,阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性
B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑,則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題?衫CH4與CO2制備合成氣(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯經(jīng)等燃料產(chǎn)品。
I.科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:
反應(yīng)①:CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反應(yīng))
反應(yīng)②:C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:
(1)CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為____________:該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)正向進(jìn)行的原因是_________,能量變化圖中:E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.利用“合成氣”合成申醇后,脫水制得二甲醚。
反應(yīng)為:2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H
經(jīng)查閱資料,在一定范圍內(nèi),上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度存在如下關(guān)系:lnKc=-2.205+。其速率方程為:v正=k正c2(CH3OH),v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O),k正、K逆為速率常數(shù),且影響外因只有溫度。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)________ k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“= ”)。
(3)某溫度下,Kc=200,在密閉容器中加入一定量CH3OH。反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____(埴標(biāo)號(hào))
A. B. C. D.無(wú)法確定
Ⅲ.合成低碳烯經(jīng)
(5)強(qiáng)堿性電催化還原CO2制備乙烯研究取得突破進(jìn)展,原理如圖所示。b極接的是太陽(yáng)能電池的_______極(已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液)。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式______。
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【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測(cè)得溶液中與的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該溶液中
B.B、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)?/span>B>D>E
C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中,A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差
D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
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【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
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【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 如圖所示,測(cè)定中和熱時(shí),大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C. 為了簡(jiǎn)化裝置,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替
D. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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