(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是________。

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________。

(3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物燃燒時(shí)的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。

（1）寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_________________。

（2）簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測(cè)Cu+為_____色，解釋原因________________。

（3）X射線(xiàn)研究證明，CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________，在它的水溶液中加入過(guò)量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。

（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。

(1)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________________。

A.同周期元素的性質(zhì)是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱

D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫(xiě)序號(hào)）。

（2）H2的燃燒熱為_____。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度先增大后減小

B.d點(diǎn)溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點(diǎn)溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點(diǎn)溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：

（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應(yīng)速率。

（3）x的值是多少?

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

A.試劑X是甲醇

B.B中開(kāi)始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳

C.此實(shí)驗(yàn)可以不用冰水浴

D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

A.這個(gè)裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極反應(yīng)是2H++2e═H2↑

C.陽(yáng)極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此裝置需要定期向電解質(zhì)溶液中添加KI溶液