（1）寫出下列物質的化學式E______________，I_______________

（2）寫出下列反應的化學方程式

A→B+C+D__________________________________________

C+E→B+G__________________________________________

D+E→F+G__________________________________________

（3）寫出下列反應的離子方程式

A+I→H+C+D________________________________________

B+I→H+C+D________________________________________

（2）經(jīng)檢測一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么該泉水中Mg2+的物質的量濃度為____________．含1.0mol Mg的這種泉水的體積是_________L．

（3）0.2mol H2S，在標準狀況下的體積約為_______L；相同質量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為____________．

（1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應的離子方程式是__________________。

（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學式），有氣體產(chǎn)生。

（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在__________（酸或堿）式滴定管中。

②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

（2）將MnO4﹣氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++ .___________________

（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： Fe（OH）2+ ClO﹣+ ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．________________

（4）實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假設有87.0gMnO2完全參加反應，至少需要消耗HCl的物質的量是______mol，生成的氣體在標準狀況下的體積是______L。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.該物質能夠發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

據(jù)此推測己烷的化學式為(　　)

A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14