【題目】貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)為，其合成途徑如下：

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________，有機(jī)物A與撲熱息痛的式量相差______________

(2)貝諾酯所含的含氧官能團(tuán)是__________

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________

(4)關(guān)于阿司匹林性質(zhì)敘述正確的是(填選項(xiàng)編號(hào))____________

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.能發(fā)生消去反應(yīng) D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

(5)符合下列條件的撲熱息痛的同系物共有_________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①碳原子數(shù)比撲熱息痛多2個(gè) ②苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位的支鏈 ③含有2個(gè)甲基

(6)若已知：

+R＇OHRCOOH +RCOOR＇

現(xiàn)以苯酚和乙酸酐()為有機(jī)原料，合成阿司匹林，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)完成下列合成途徑______(合成路線常用的表示方法為：A B……目標(biāo)產(chǎn)物)

（1）計(jì)算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？_______________

（2）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________

（1）某常見(jiàn)二價(jià)金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol．

（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為__mol，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過(guò)無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）__L．

(1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的試劑是_____________和________________。

(2)檢驗(yàn)該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是____________。

(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行尾氣吸收時(shí)，對(duì)活塞開(kāi)關(guān)K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用該套裝置制備鹽酸，此時(shí)C瓶所加試劑為_____________，此時(shí)C中液體可能會(huì)發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機(jī)試劑封住長(zhǎng)導(dǎo)管管口，該有機(jī)試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過(guò)_____操作獲得鹽酸。

(5)甲同學(xué)用該裝置測(cè)定一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過(guò)C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計(jì)算出碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果小蘇打含量偏低，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是_________________________。

(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常還會(huì)生成NO和NO2，當(dāng)n(NO): n(NO2)<1時(shí)，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學(xué)方程式表示_________、_______

(2)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______；Ki值將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為______；實(shí)驗(yàn)室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測(cè)定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是______________。

(4)現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng)，生成無(wú)污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為________，在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無(wú)氣體生成，鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽(yáng)離子是______，若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過(guò)程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)在500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，過(guò)程如圖所示，在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件，重新達(dá)到平衡，該改變的條件可能是____________，比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它條件不變，c時(shí)刻加壓后，若平衡正向移動(dòng)，其原因可能是____________，若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c到d的相關(guān)變化圖像________。

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請(qǐng)畫(huà)出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是______________，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)_____________。

(5)已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 __________________。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________

A.=0.1 mol L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D.水電離產(chǎn)生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－

A.使用催化劑，C 的百分含量增大

B.升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 n<e+f

D.其他條件不變，增入 A 物質(zhì)，提高 B 的轉(zhuǎn)化率

A.A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol NaOH

C.A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.A含4種官能團(tuán)

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

B.實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率