【題目】肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“屬于”或“不屬于”）烴類。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因為結(jié)構(gòu)中含____（填官能團名稱）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為____。

（4）寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

【題目】溶液 X中可能含有如下離子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量該溶液，加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾得固體Y和濾液Z。下列說法正確的是

A.取溶液X進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。說明溶液不含K+

B.取固體Y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。說明溶液X含、不含

C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。說明溶液X中含Cl－

D.取濾液Z加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。說明溶液X中含

隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。

【1】下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關(guān)的是

A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.PM2.5超標(biāo)D.白色污染

【2】該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【3】該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確是

A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發(fā)生氧化反應(yīng)D.CO2是氧化劑

【4】關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是

A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率

D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉(zhuǎn)化

（1）“蝕刻”時的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2） 濾渣的成分為____。

（3）“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為____。

（1）寫出化合物丁的結(jié)構(gòu)式__。

（2）X、Z元素可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，它的電子式為___。

（3）X、Y元素組成的某化合物分子中含18個電子。10g該化合物在空氣充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為QkJ，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。

（4）Z、W兩種元素組成的化合物WZ2的用途有___。

A.CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

C. 硬脂酸甘油脂

D.2,2-二甲基-3-丁醇

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體不可以是___；

A．五氧化二磷 B．生石灰 C．堿石灰 D．無水氯化鈣

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是___。

（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，___，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中___點時噴泉最劇烈。

（4）從三頸瓶中用___（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

（5）據(jù)圖3計算，當(dāng)pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb≈___。

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1

ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為1L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②下列事實能判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___；

A．體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 B．氣體的密度不再變化

C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的ΔH<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標(biāo)對應(yīng)的反應(yīng)條件，縱坐標(biāo)對應(yīng)的量變化關(guān)系不正確的是___。（填序號）

a. b. c. d.

（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應(yīng)）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述不正確的是___（填標(biāo)號)。

A．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B．第二步活化能比第三步小

C．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

D．N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

（4）堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精確值表示）；

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng)，生成CO2和N2，且物質(zhì)的量之比為4:3，寫出該方法的化學(xué)方程式___。

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。

（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。

（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。

（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為__________________%。

（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___，基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。

（2）Mg2C3與CaC2的結(jié)構(gòu)相似，與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__，該反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最小的是__（填元素符號），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。

A．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵

（3）晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1的BornHaber循環(huán)計算得到。

MgO的晶格能為___kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1；Mg的第一電離能為___kJ·mol-1；

（4）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知其密度為1.84g·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm（列出計算式即可）。