(一)制備SnSO4

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

(1)SnCl2用鹽酸進行酸溶的原因是_____________________。

(2)步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為______________。

(3)步驟Ⅴ依次操作：蒸發(fā)濃縮、_________、_________、洗滌、低溫干燥，即可得到產(chǎn)物。

(二)制備SnCl4

實驗室用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點-33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解)，此反應過程放出大量的熱。實驗裝置如圖所示：

(4)儀器B的名稱______________。

(5)圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：________________(可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等)。

(6)若反應中用去錫粉11.9 g，反應后在錐形瓶中收集到23.8 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__________。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

已知：過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：

完成下列填空：

(1)過程Ⅰ除去的離子是_______________。

(2)檢測Fe3+是否除盡的方法是____________________。

(3)過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，請運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______________。

(4)除去Mg2+的離子方程式是________________。

(5)檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____________。

第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

(6)過程Ⅳ除去的離子是__________________。

(7)過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學平衡原理解釋___________。

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(2)上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時_______。

a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小

c. 容器內(nèi)的壓強增大 d. v逆(O2)減小

(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應時間3 h）：

第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件________________。(答兩條)

(5)工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_____________________。

(6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________________________。

(2)上述反應中，氧化劑是_____________，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成Cl2_____ L（標準狀況）。

(3)在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該實驗中涉及反應的離子反應方程式：_________________。

(4)根據(jù)以上實驗，寫出兩個反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強弱順序__________。

(5)上述氧化還原反應體系中，屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序為________

(6)氯原子的最外層電子的軌道式為___________，氯原子核外有_______不同運動狀態(tài)的電子。

A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1

B.殘留物中只有Na2CO3

C.原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為1：2

D.殘留物只有Na2CO3和NaOH

A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+

C.向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O

D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是　(　　)

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時，說明該反應達平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0

下列敘述正確的是

A. 減少少量W，逆反應速率減小

B. 當容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達到平衡

C. 降低溫度，平衡正向移動

D. 平衡后加入Z，上述反應的△H減小