A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中不變

A.KW的比較：a點>b點

B.水的電離程度：a>b>c>d

C.b點時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

下列說法不正確的是

A.X可以是過量的空氣

B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+ 廢水,每產生1mol無污染氣體轉移3NA電子

A.純堿溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－

B.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

C.鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

D.用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+

A. 該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑后反應熱減小

C. 熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高錳酸鉀還原產物為MnO2）實驗過程：在四口燒瓶裝好藥品，打開電動攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。 下列說法不正確的是

A.“氧化”過程應采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實驗

C.滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點1滴反應后混合物，未出現紫紅色，則反應已經完成

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

下列說法正確的是

A.CO2晶胞為分子密堆積，配位數為12B.AlF63-中Al3+為配體，接受孤電子對

C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵：HF大于H2O，HF的熔沸點高

(1)“酸浸”時為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任寫出一條)。

(2)“酸浸”時Fe2O3發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

(3)“調節(jié)pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉化為Ni(OH)2沉淀，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是_____________________________________。

(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時反應的離子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的。電解時陽極的電極反應式為___________________________________，離子交換膜(b)為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。