A.陰極：2H＋＋2e-=H2↑，陽極：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

B.電解一段時間后，陰極區(qū)顯堿性，陽極區(qū)顯酸性

C.電解過程中，Na＋、H＋向陰極定向移動，SO42-、OH-向陽極定向移動

D.電解后，撤掉陰離子交換膜充分混合，Na2SO4溶液的濃度比電解前增大

A.某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；

② ；

③ 。

請回答下列問題：

（1） A中官能團的名稱為____。

（2）C生成D所需試劑和條件是____。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為____。

（4）1mol CAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。

（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有____種，

a. 屬于芳香族化合物

b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c. 能與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____。

（7）參照上述合成路線，以 和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線____。

則X物質(zhì)可能是（ ）

A.氯化氫B.氫氧化鈉C.蒸餾水D.醋酸

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為______________，制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為_______________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應(yīng)將___________滴到到另一種溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且該溶液應(yīng)該________滴加。（填“快速”或“不宜過快”）

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3，該過程的離子方程式為______________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是______________

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=－1300kJ

C.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=－2600kJ

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ·mol-1