短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們原子核外的電子層數(shù)之和為10；B元素的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D兩種元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D、E兩元素可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常見鹽A₄C₂D₃的溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：．
（2）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ?mol^-1，寫出其燃燒的化學(xué)方程式．
（3）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下在2L的密閉容器中X、Y相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，改變的條件可能是
A、縮小容器體積    B、充入0.4molNO₂
C、充入0.4molN₂O₄  D、充入0.8molNO₂
③30min后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，此時(shí)，Y轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)平衡常數(shù)為（填數(shù)值）．
④若反應(yīng)溫度不變，在2L的密閉容器中充入1.4molY，反應(yīng)達(dá)平衡后Y的轉(zhuǎn)化率是．

（2008?鄭州一模）某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I₂；當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由→．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H₂SO₄溶液．

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)于A～G七種元素的敘述正確的是（　�。�

下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
問：（1）得到SO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO₄ 配制成250mL CuSO₄溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

1mol硫酸的質(zhì)量是g，含個(gè)氧原子，g氧元素；完全電離時(shí)，可以生成molH⁺，molSO₄^2-，這些SO₄^2-的質(zhì)量是g．

下列物質(zhì)：①Na　    ②Br₂     ③NaCl溶液      ④CO₂⑤硫酸    ⑥Ba（OH）₂  ⑦熔融KCl  ⑧蔗糖．
（1）屬于電解質(zhì)的是（填代號(hào)，以下同），屬于非電解質(zhì)的是．
（2）寫出Ba（OH）₂在水中的電離方程式．