A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

B.某溫度下純水的 pH＝6，該溫度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的數(shù)目為 0.1NA

C.一定溫度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均為 0.5NA

D.100 g CaCO3 與 KHCO3 的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為 NA

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H﹢）增大，Kw不變

C.向水中通入少量HCl氣體，平衡正向移動(dòng)，c（H﹢）增大

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

A.裝置在使用過(guò)程中，電池內(nèi)部電子從Ag2O 極通過(guò)隔板移向鋅粉

B.裝置在使用過(guò)程中，電池外殼會(huì)逐漸變薄，容易出現(xiàn)漏液

C.裝置在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的 pH 不會(huì)發(fā)生變化

D.裝置在使用過(guò)程中，陽(yáng)極可以一直使用，不需要更換

A.電源正極為 b

B.陰極電極反應(yīng)式為 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-

C.兩電極上產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2

D.將陽(yáng)極換成銅電極，反應(yīng)不發(fā)生變化

【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫出：

(1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____、____、____、____。

(2)由E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式____、____。

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母）________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，v(SO2)與 v(SO3)相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是___，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（2）通入氨氣的主要作用有兩個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____。

（3）B裝置的作用是___。C裝置用來(lái)吸收C1O2，則C中液體易選用下列___（填序號(hào)）。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

（4）裝置D中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．___；b．___；c．洗滌；d．干燥。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構(gòu)型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點(diǎn)低于NH3，其原因是____。

（4）有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號(hào))。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡(jiǎn))。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密閉容器加入N2O5。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=__；1.00min~3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為__。從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是__。

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算)。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合氣體的密度保持不變

（3）“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。