（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認為上述方案可行的是．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
③當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
④將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
（3）某溫度（t℃）時，K_W=10^-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=．

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是（　�。�

酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，下列說法正確的是（　�。�

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關(guān)實驗及其結(jié)果分別為：
（1）在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色
（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值
（3）A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸．
由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為（　　）

某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L?min）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是（　�。�

常溫時，純水中由水電離的c（OH^-）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（OH^-）=b，0.2mol?L^-1的醋酸與0.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c（OH^-）=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�