【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

A. A B. B C. C D. D

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___（填標(biāo)號）。

A. B.

C. D.

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：____。（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作____。

（4）寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式___，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加____。

（5）濾渣2的主要成分是___。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是____。

（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為____。

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。

（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________。

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

已知：A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基。

(1)A的化學(xué)名稱是_________;Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)A生成B或C的反應(yīng)類型是_________,G生成H的反應(yīng)類型是_________。

(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到，烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán)，所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________，結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體，1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(　　)

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L－1·s－1