A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

已知：

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

回答下列問題：

（1）寫出下列化合物可能的結構簡式：

A________，E_______，K ________。

（2）反應類型(Ⅰ)________，(Ⅱ)________，(Ⅲ)_______。

（3）反應方程式：H―→K_________，C＋F―→_________。

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的___（填標號）。

A. B.

C. D.

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：____。（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作____。

（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式___，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加____。

（5）濾渣2的主要成分是___。濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是____。

（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為____。

H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數(shù)據(jù)見下表：

（1）A裝置的名稱是______________。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_______________________。

（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應，寫出此反應的化學方程式________________________。

（4）給A加熱的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是________________。

已知：

（1）柳胺酚的化學式為___________________。

（2）A→B反應所需的試劑是____________；B→C反應的化學方程式為_____________。

（3）D→E反應的有機反應類型是____________________；物質E中含有的官能團的名稱是____________________________________。

（4）E和F反應的化學方程式為____________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：_____________________。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構體能與2mol NaOH溶液發(fā)生反應；

④苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

(1)寫出A、B、C的結構簡式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。

(2)C的另外兩種同分異構體的結構簡式是： ①__________________；②______________________。

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）

(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。

(5)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是___________。若該晶體結構為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。