以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）A的化學(xué)式D的電子式．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+G→H．
F+J→B+C+I．
（3）0.3mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為mL．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④碳酸鈉水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
⑤向氫氧化鋇中滴加硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄+H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
⑧氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　�。�

已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

（2012?濟(jì)南二模）下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�