(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H2O（g）H2（g） + CO（g） △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，該反應(yīng)在低溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在 400℃時(shí)，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=0．5

①在400℃時(shí)，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填數(shù)值）。

②400℃時(shí)，在 0.5L 的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得 N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量分別為 2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng) v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。

③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol ， N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol ， N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol，則反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移動(dòng)；使用催化劑_____________（填“增大”、“減小”或“不改變”）反 應(yīng)的△H。

(3)在 25℃下，將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 電離常數(shù) Kb= ______________________________________。

Ⅰ. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是__________(寫(xiě)出一種即可)。

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。

Ⅱ. MnO2對(duì)H2O2的分解有催化作用，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：__，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)

A. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為 C3H4Cl2 的同分異構(gòu)體共有 4 種(不考慮立體異構(gòu))

C.有機(jī)物呋喃（結(jié)構(gòu)如圖所示),，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%，下列說(shuō)法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

（2）2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答：

①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　B.高溫 　　 C.低壓 　 D.高壓 　E.催化劑

②實(shí)際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的兩個(gè)理由_________；_____________。

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

【題目】在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為________。

(4)寫(xiě)一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應(yīng)物Na2CO3與CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請(qǐng)說(shuō)明理由。______

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

B. 當(dāng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動(dòng)，平衡后，NH3的濃度減小

D. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2.05×10-9

A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA

B.12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.5 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2 與足量 Na2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D.某密閉容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6NA