①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_____________中，加蒸餾水至_______________。

②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_____________________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數(shù)）。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______________________。

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

A. 該電池工作時Li+向負極移動

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

(1)__________；

(2) ___________________；

(3)___________________；

(4) ____________________。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，則CO（g）的ΔHθ＝_________。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃時，在體積為2 L 的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1 mol CO混合反應(yīng)，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min平均反應(yīng)速率為v（CO）＝_________。

已知：

則：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判斷理由是__________。

（3）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示________的轉(zhuǎn)化率。

②當 ＝________時，尿素含量最大；在該條件下，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是_____（寫一種）。

A．3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________

B．3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________

C．5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________

(1)命名為“2－乙基丙烷”，錯誤原因是___________；將其命名為“3－甲基丁烷”，錯誤原因是___________。正確命名為___________。

(2)的名稱為___________________。

(1)____________

(2)___________________

(3) ____________________________

(4) ___________________