(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時,OH－向b電極移動

D．b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___molL-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。

（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02，發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH = 6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值）。

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡單離子會影響水的電離平衡

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:①；②。

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1

則△H1=___。

(2)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。

在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為___。

(3)工業(yè)上還可通過CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) △H。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反應速率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中Q點的含義是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。

②某溫度下，該反應達到平衡時c(COCl2)=0.80molL-1，c(Cl2)=0.20molL-1，則平衡體系中CO的體積分數(shù)為___(保留2位小數(shù)）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=___。

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖：

①b電極的名稱是___。

②生成丙烯(C3H6)的電極反應式為___。

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__。

（2）以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

（3）儀器f的作用是__。

（4）d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是__。

（5）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是__。

（6）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑，設計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加__或__溶液，證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。

（1）鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為__個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___。

（2）磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為__，推測其在CS2中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：__。

（4）工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：___。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為__，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為__cm(用含ρ、NA的式子表示)。

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]