有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A是構(gòu)成化合物種類最多的元素，其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；C與E同主族；B與D同主族；D⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B元素原子的電子層數(shù)與族序數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號(hào)：A；B；E；
（2）寫出C在元素周期表中的位置；
（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序是：；（用元素符號(hào)表示）
（4）寫出AC₂的電子式：； B、C、D所形成的化合物的電子式，并寫出所含化學(xué)鍵的類型；
（5）寫出A和D兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用下述反應(yīng)：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置．
（1）畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：；
負(fù)極：．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成銀克．

已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N₂+3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃，熱量（填：吸收或放出） kJ．

下列烷烴：①正己烷 ②乙烷 ③正丁烷 ④異丁烷 中，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　�。�

常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極．放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e=Zn（OH）₂，氧化銀電極上的反應(yīng)是：Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，下列判斷中，正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

下列各組性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X₂，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
Ⅱ．20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為．
Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H₂通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒(méi)有損失）．