（2009?廣東）下列處理事故的方法正確的是（　�。�

（2009?廣東）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計(jì)算確定A中的碳酸鹽是（填答案編號）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫出計(jì)算過程：
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

（2011?閔行區(qū)二模）在120mL60%的硝酸溶液（密度為1.3125g/cm³）中，加入mg鐵粉，在加熱條件下恰好完全反應(yīng)，收集到NO與NO₂的混合氣體，將氣體通過低溫使NO₂完全轉(zhuǎn)化為N₂O₄晶體，得到11.5g晶體，反應(yīng)后在溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯紅色．
（1）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）加入鐵的物質(zhì)的量為．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)收集到的氣體中NO的體積為．

（2011?閔行區(qū)二模）有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：，
K與過量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種．
I．含有苯環(huán)
II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)．

（2011?閔行區(qū)二模）環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一系列物質(zhì)：

已知E能使紫色石蕊溶液變紅，且能使酸性高酸鉀溶液褪色，請按要求填空：
（1）上述途徑中屬于加成反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是；它的一氯代物的結(jié)構(gòu)有．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）
不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填答案編號）．
a．取代反應(yīng)； 　b．加成反應(yīng)； 　c．消去反應(yīng)；　 d．酯化反應(yīng)；
e．水解反應(yīng)；   f．氧化反應(yīng)．

（2013?武昌區(qū)模擬）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是（填答案編號）．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是、（填答案編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）．
③E裝置的作用是，上述裝置最后尾氣處理的方法是．
④準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=．
⑤在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是（填答案編號）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe₂O₃?nH₂O．

（2011?閔行區(qū)二模）固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）圖中a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（3）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是mol/（L?min）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
（5）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是．
若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是．
（6）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填答案編號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

（2011?閔行區(qū)二模）如圖是Na、Al、Si、H、C、N等元素某種常見單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素離子的電子排布式為．c、d單質(zhì)對應(yīng)元素的原子半徑大小關(guān)系為（用元素符號表示）．
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子，相同條件下該物質(zhì)的密度為H₂ 的13倍，則其結(jié)構(gòu)式為．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO₃溶液中至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）e、f 單質(zhì)對應(yīng)元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性（用相應(yīng)的化學(xué)式）＞．
（5）用一個(gè)化學(xué)方程式說明b、f單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱．