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【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一,如反應①:
化合物II可由以下合成路線獲得:
(1)化合物I所含官能團的名稱為______________,化合物II的分子式為_____________。
(2)化合物IV的結構簡式為______________________,某同學設想無需經(jīng)反應②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設想明顯不合理,其理由是__________________________________________________________。
(3)化合物VII有多種同分異構體,請寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。
i)苯環(huán)上有兩個取代基
ii)1 mol 該物質發(fā)生銀鏡反應能生成4 mol Ag
(4)反應⑥的化學方程式為________________________________________。(注明條件)
(5)化合物與化合物在一定條件下按物質的量之比1∶2可發(fā)生類似反應①的反應,請寫出其產(chǎn)物的結構簡式________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素在周期表中位置如圖所示。
已知:A和B原子的質子數(shù)之和等于E的質子數(shù)。
回答下列問題:
(1)B的陰離子結構示意圖為__。
(2)D位于第__周期__族。
(3)在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最差的是__(填化學式)。
(4)工業(yè)上冶煉C的單質,需要加入助熔劑M(Na3AlF6)。M由B的氫化物、純堿和C的最高價氧化物對應的水化物在高溫下合成,寫出化學方程式__。
(5)28gD單質在B單質中完全反應生成一種氣體,放出1615kJ熱量,寫出熱化學方程式__。
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【題目】化石燃料是有機物的重要來源,從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應①②反應機理類似且原子利用率均為 100%,請回答下列問題:
(1)有機物B中含有的官能團名稱是_________________。
(2)反應①的反應類型為_________________。
(3)寫出反應④的化學方程式__________________________。
(4)下列說法正確的是_________________。
A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成 C
B.純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體
C.在制備D時,D中�;煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應物,可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
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【題目】某小組探究純凈物M(由2種短周期元素組成)的化學式,進行如圖實驗(氣體體積均在標準狀況下測定):
實驗測定,①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E):n(H2SO4)=1:1反應能放出2.24LH2(標準狀況);②金屬E能在NH3中劇烈燃燒,當E和NH3按n(E):n(NH3)=1:2反應時產(chǎn)物的物質的量之比為1:1。
回答下列問題:
(1)A分子的結構式為___。
(2)M的化學式為___。
(3)M與水反應的化學方程式為___。
(4)E在氨氣中燃燒的化學方程式為___。
(5)蒸干C溶液中HCl的作用是___。
(6)電解熔融D時陽極的電極反應式為__。
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【題目】某小組設計實驗探究SO2和漂粉精反應原理,裝置如圖所示。、
實驗操作過程如下:
步驟1:連接裝置并檢查裝置氣密性,按如圖所示裝好藥品;
步驟2:打開止水夾,向裝置中通入一段時間N2,并關閉止水夾;
步驟3:取下分液漏斗的塞子,旋轉活塞,向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒,觀察到B和C中都產(chǎn)生白色沉淀
步驟4:實驗完畢后,檢驗C中白色固體,白色固體是CaSO4。
回答下列問題:
(1)B裝置中鹽酸的作用是__;能證明A中產(chǎn)生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現(xiàn)象是___。
(2)A中硫酸表現(xiàn)出來的性質有__。
(3)步驟2中通入N2的目的是__。
(4)實驗完畢后,經(jīng)檢驗,D中溶液含有等物質的量濃度的兩種還原性鹽,寫出總反應的離子方程式__。
(5)步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是,取少量C中白色固體,滴加足量___(填名稱),振蕩,白色固體不溶解,則白色固體是CaSO4。
(6)經(jīng)分析,C中發(fā)生化學反應與反應物相對量有關:
若通入少量SO2,則發(fā)生反應為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2;
若通入過量SO2,則發(fā)生反應為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl,SO2+H2OH2SO3。
設計實驗證明上述C中通入過量SO2:__。
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【題目】氫氣是重要的化工原料。
(1)利用H2S制備H2.已如:在較低溫度下發(fā)生下列反應:
①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1
②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1
③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1
④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。
(2)乙烯是合成食品外包裝材料一聚乙烯的單體。工業(yè)上利用H2和CO2可以制備乙烯,2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H
①在2L恒容密閉容器中投入4molCO2和amolH2,在某催化劑作用下發(fā)生上述反應,CO2的轉化率與溫度關系如圖1所示。
由圖1判斷,T2__T1(填“>”、“<”或“=”);T2K下,0~10min內H2的平均反應速率v(H2)=__molL-1min-1。
②測得單位時間內C2H4產(chǎn)率與溫度、投料比關系如圖2所示。
若X為溫度,當溫度高于X0時,單位時間內乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。
若X為投料比,當大于X0時,乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。
③在某溫度下達到平衡后,在t0時只改變一個外界條件,反應速率(v)與時間(t)的關系如圖3所示。改變的條件可能是___(填字母)。
A.增大反應物濃度
B.增大壓強
C.升高溫度
D.加入高效催化劑
(3)科學家已研究出生物酶,利用原電池原理在常溫和生物酶作用下N2和H2合成NH3,即H2在負極上發(fā)生氧化反應,H+通過質子交換膜遷移到正極區(qū),正極上合成NH3。正極的電極反應式為__。
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【題目】0.2mol有機物A和0.5molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后,質量增加10.8g;再通過灼熱的CuO充分反應后,固體質量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質量增加17.6g。
(1)試推斷該有機物的化學式。_____________
(2)若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,試確定A的結構簡式。___________
(3)試寫出A的不與金屬鈉反應的同分異構體_______________。
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【題目】(1)相對分子質量為72的烷烴的分子式是______________,1mol該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應,當烷烴中的氫全部被取代后,消耗氯氣的物質的量是______mol。
(2)標準狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應后,溴的四氯化碳溶液的質量增加了5.6g。求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質的量之比______和質量比______。
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【題目】常溫下,向20mL0.1molL-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1molL-1鹽酸溶液(不逸出H2X),溶液pH與溶液中lg之間關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.M點:c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
B.常溫下,0.1molNa2X和1molNaHX同時溶于水得到溶液pH=5.2
C.N點:c(Na+)<3c(X2-)+c(Cl-)
D.常溫下,X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10-8
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