下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（　�。�

鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率減慢．此時，加熱或加入濃鹽酸，該反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有（　�。�
①溫度 ②固體的表面積 ③反應(yīng)物的狀態(tài) ④溶液的濃度 ⑤催化劑．

下列鹵族元素中，非金屬性最強的是（　�。�

有關(guān)二氧化硅的敘述不正確的是（　　）

根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是．
（2）寫出元素A、C形成分子C₂A₄的電子式：．
（3）甲、乙、丙三物質(zhì)沸點由高到低的順序為（用分子式）：．
（4）生活中的一種綠色氧化劑由A和D組成，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性，試寫出其和酸性KMnO₄反應(yīng)的離子方程式：．
（5）某鹽X（C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．鹽X顯酸性原因（用離子方程式表示）．

向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升．將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應(yīng)，并在標準狀態(tài)下收集到1.12升氣體．
（1）要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？
A  M的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設(shè)為2mol/L）
B  M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4克）
C  與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D  題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)
（2）根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入NaHCO₃溶液中NaHCO₃的質(zhì)量．

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為．
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結(jié)構(gòu)．
①B的電子式為．
②C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生．
①A中所含有的化學鍵是．
②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 g．

（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．①甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目的 （填能或否）
關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列氣體．
A．Cl₂        B．CO₂         C．H₂S           D．SO₂
（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol?L^-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是．
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為．B裝置燒杯中液體的作用是．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol（用含b的代數(shù)式表示）．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
P+FeO+CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則檢測Mⁿ⁺的方法是（用離子方程式表達）．