A.NaCl Na2SO4

B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO4 I2

D.NaCl NaI Na2SO4

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.用NaOH溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

C.常溫常壓下，和混合，生成氣體分子數(shù)目為

D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過(guò)濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

(1)A裝置是________(填“原電池”或“電解池”)，A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(2)N2O5在電解池的________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為____________。

A. 硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。

③在T1℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________

④比較a、b處反應(yīng)速率大�。�υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處＝__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。

(3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為________(填“A”或“B”)，陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.的NaClO溶液中含有的數(shù)目為

B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

C.常溫常壓下，14g由與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子的數(shù)目為

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含NA個(gè)分子

B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)

C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY