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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________。

（2）在25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。

（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：________________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

(1)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________________。

(3)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（_______）。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.12g C60中含有6NA個(gè)電子

B.1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化無(wú)害的物質(zhì)，有效降低尾氣對(duì)環(huán)境的危害。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化

B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C.在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

D.碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 （ ）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少

D.充電時(shí)，電池陰極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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