(1)化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。

(2)反應①→⑤中，屬于取代反應的是 (填序號)。

(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構體的結構簡式： 。

I. 分子中含有兩個苯環(huán)；II. 分子中有7 種不同化學環(huán)境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應。

(4)實現(xiàn)D→E 的轉化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應，X 的結構簡式為 。

(5)已知：�；�合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. 若反應正向進行，X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

（1）淀粉是____________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_______。

（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________（用化學方程式表示，可多步）。

（3）DE的化學反應類型屬于_________反應；D結構中有3個相同的基團，且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應，則D的結構簡式是______；D與銀氨溶液反應的化學方程式為____________________________。

（4）B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2反應，且1mol G與足量Na反應生成1mol H2，則G的結構簡式為______。

（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結構簡式為______和______。

【題目】過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應

副反應

滴定反應：

，時開始分解。

請回答下列問題：

（1）圖2中支管的作用是 ______ 。

（2）步驟的關鍵是控制溫度，其措施有 ______ 和 ______ 。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 ______ 。

（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 ______ 。

（5）下列物質中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會產(chǎn)生大量氣體的是 ______ 。

A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.NaOH E.HCl

（6）準確稱取 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL，用標準溶液滴定至終點時消耗，則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為 ______ 。

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

【制取NaNO2】

設計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，

（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________________。

（2）裝置D的作用是_____________________________。

（3）若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。

（4）甲同學檢查裝置氣密性后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。

a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【測定制得樣品中NaNO2的含量】

（5）該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應選擇_______(填化學式)來酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質量分數(shù)為______________。

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

【題目】浙江大學成功研制出能在數(shù)分鐘之內將電量充滿的Li-SOCl2電池，該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4﹣SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是(　　)

A.放電時，負極反應式為：Li – e- = Li+

B.若用該電池作為外接電源電鍍銅，當陰極質量增加64 g時，理論上將消耗14g Li

C.放電時，電解液中Li+向負極遷移

D.充電時，陽極反應式為：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2

（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。

（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。

（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。

（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉化率的影響；

②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；

③實驗表明:亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響.原因為___________。