K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，E屬于高分子化合物。請(qǐng)完成下列各題：

（1）物質(zhì)A的名稱是______________，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________，該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。

【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span>________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過(guò)濾。加入無(wú)水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，需進(jìn)行的操作方法為________。

反應(yīng)①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1

反應(yīng)②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2

反應(yīng)t min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為4.8%，回答下列問(wèn)題：

(1)0～t min內(nèi)，CH3Cl(g)的反應(yīng)速率為___________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH(g)的物質(zhì)的量為___________。

(3)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2＝___________。

(4)當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，再向體系內(nèi)通入一定量的CH3OH(g)，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.反應(yīng)①的平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)

B.平衡時(shí)反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率都增大

C.K1增大，K2減小

A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)

C. 常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明白霧中含有H2O2。

A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S

(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。

【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．

(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．

(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時(shí)，的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，化學(xué)方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．

【題目】鉻鐵礦主要含有亞鉻酸亞鐵，還含有少量和。由鉻鐵礦制備的流程如圖1所示：

已知：常溫下，，。

回答下列問(wèn)題：

(1)鉻鐵礦與、混合煅燒之前應(yīng)先將其粉碎，目的是_______________。

(2) “煅燒”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(3)已知：和與高溫煅燒可生成和。“濾渣1”的主要成分為_____________________填化學(xué)式，其一種用途為_____________________

(4)“調(diào)pH”的過(guò)程即是用酸酸化使pH約為5，其目的是_____________________，“濾渣2”的主要成分為_____________________填化學(xué)式，同時(shí)轉(zhuǎn)化為，此轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式為____________________________。

(5)、KCl、、NaCl的溶解度曲線如圖2所示，結(jié)合圖象解釋向溶液中加入KCl固體經(jīng)一系列操作后得到的理由：_____________________________。

(6)該流程產(chǎn)生的含鉻廢水不能隨意排放，可通過(guò)電解法處理裝置如圖3所示，電解時(shí)，在陰極區(qū)可生成和沉淀，電解后溶液中，則溶液中____________。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______________________________；

（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式__________________________________；

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______________；

（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是__________________________；

（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______________________________。

（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_____________裝置回收（填代號(hào)）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學(xué)式為______________________________________；

（2）B操作方法是_______________________________________________；

（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________________。