【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

A. AB. BC. CD. D

A.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B.該分子中的所有碳原子可能共平面

C.遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol

A.燃燒時(shí)消耗的O2一定是

B.所含原子總數(shù)為

C.所含碳?xì)滏I數(shù)目為

D.所含共用電子對數(shù)目為()NA

A. AB. BC. CD. D

A.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

D.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

【題目】T℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 molC和2 molD加入乙容器中。起始時(shí)，兩容器中的壓強(qiáng)相等，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K固定不動(dòng))。下列說法正確的是( )

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B.t1時(shí)，甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)仍相等

C.移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲的相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣，甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變

A.該裝置屬于原電池

B.放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

C.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2

D.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋

己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.△H2＝△H1＋△H3

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42-(aq)的總能量

C.△H2<△H1

D.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

A.對應(yīng)簡單離子半徑：W<X

B.對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

A.a、b和dB.a、c和eC.c、d和eD.b、c和e