下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為________。

(3)C的分子式為C9H11O2Br，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以、P(OC2H5)3為原料制備的合成路線流程圖_________(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知：

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。

工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol-1。

（3）已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至58℃，則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

（1）當(dāng)V<10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；則a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。

（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

A.AB.BC.CD.D

A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為Lv

【題目】在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。

（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為___。

（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若c=0.90mol，t1時(shí)刻改變的條件是___(填選項(xiàng)編號(hào)，A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是___；

②溫度T<T0時(shí)，Z%逐漸增大的原因是___。