A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等

D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是___________；__________。

(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_____________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________。

【題目】某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率 D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )

①任何溫度下,純水的AG等于0

②溶液的AG越小,酸性越強

③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12

④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10

A.①③ B.②④

C.①② D.③④

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學方程式為 _______________。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為_______________，正極附近溶液的pH________(填“變大”“不變”或“變小”)。

②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為_______________；電池中NaCl溶液的作用是_______________；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為____________L。

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)nmol CH4經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9nmol，產(chǎn)生H2________mol(用含n的代數(shù)式表示)。

(2)K2CO3溶液和CO2反應在加壓條件下進行，加壓的理論依據(jù)是________(填字母代號)。

a．相似相溶原理　b．平衡移動原理　c．酸堿中和原理

(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________(寫出CO2的一種重要用途)。

(4)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3溶液循環(huán)，三是________循環(huán)。

(2)甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_______________。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜 只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用_______（寫一點即可）。

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。

①海水不能直接通入到陰極室中，理由是______________.

②A口排出的是_______（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應的離子方程式為___________。

②通過苦鹵中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液________。

③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是___________。

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應

B.只有第②步是氧化還原反應

C.該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕

D.該方法對環(huán)境污染較小