【題目】下列說法正確的是．

A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠�紅色，則說明硫酸亞鐵銨中含有

B.測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產生實驗誤差

C.灼燒海帶可以在坩堝中進行，也可以在蒸發(fā)皿中進行

D.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時

B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時：

C.根據滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小

A.稀釋Na2CO3溶液時，c(HCO3-)、均增大

B.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0

C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B. 加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金屬性強于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物質的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。

（2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應。

（3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應的電極反應式為___。

（4）C池反應過程中，CuSO4溶液的物質的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）

A.AB.BC.CD.D

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

(1)平衡時H2的轉化率_______________。

(2)此溫度下反應N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數_______________。