常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是（　�。�

下列物質(zhì)中，能用做抗酸藥的是（　�。�

下列情況中，可能引起水污染的是（　�。�
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)  
②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣、廢渣的任意排放
③城市垃圾的隨意堆放  
④海上油輪原油的泄漏．

目前沒有列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是（　�。�

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．

元素X的某價(jià)態(tài)離子Xⁿ⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為．
（2）該晶體中Xⁿ⁺中n=．
（3）晶體中每個(gè)N^3-被個(gè)等距離的Xⁿ⁺包圍．
（4）X元素的一種金合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，該合金
中X原子與 Au原子數(shù)量之比為3：1，則該晶胞中X原子處于位置，Au原子處于位置，空間利用率為．假設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為．

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl₂分子內(nèi)含有（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；
Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為．
（3）Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是．
（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為和（填化學(xué)式）．

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC₂、DC₃常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A．
（2）B元素的氫化物的空間構(gòu)型為，分子中的化學(xué)鍵（填“有”或“無”）極性，其分子為分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序（用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式，其在元素周期表中的位置．
（5）W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過鍵形成的（填化學(xué)式）而顯示出的顏色，在W元素+2價(jià)離子的水溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式．

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=kJ/moL
（2）如圖1表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為符合乙圖的方程式為（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項(xiàng)）

A．CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）     B．H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O               D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）
（3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO₃）₂溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時(shí)間后請(qǐng)回答下列問題：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是．
（4）已知25℃時(shí)AgCl的溶度積為1.77×10^-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為．（已知

1.77

=1.33）

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是，配位數(shù)為．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₂O的立體結(jié)構(gòu)為形，中心原子的雜化軌道類型是；含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為；周期表中電負(fù)性最大的元素為；最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為．
（3）下列7種物質(zhì)：①白磷（P₄）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號(hào)）：不含金屬離子的離子晶體是，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是．
（4）如圖所示中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
B．；D．．